सेल Pt_{(s)} | H_2(g, 1 , bar) | HCl_{(aq)} | | vedclass

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Question

(D) सेल अभिक्रिया: $\frac{1}{2} H_2(g) + AgCl(s) \rightarrow H^+(aq) + Cl^-(aq) + Ag(s)$.नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^o_{cell} - \

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$0.20$

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(D) सेल अभिक्रिया: $\frac{1}{2} H_2(g) + AgCl(s) ightarrow H^+(aq) + Cl^-(aq) + Ag(s)$.नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{cell} = E^o_{cell} - \frac{0.06}{n} \log Q$.यहाँ,$n = 1$ और $Q = [H^+][Cl^-] / (P_{H_2})^{1/2}$.दिया है $[H^+] = 10^{-6} \, m$ और $[Cl^-] = 10^{-6} \, m$,इसलिए $Q = 10^{-6} 	imes 10^{-6} = 10^{-12}$.$0.92 = E^o_{cell} - 0.06 \log(10^{-12})$.$0.92 = E^o_{cell} - 0.06 	imes (-12)$.$0.92 = E^o_{cell} + 0.72$.$E^o_{cell} = 0.92 - 0.72 = 0.20 \, V$.चूंकि $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode} = E^o_{AgCl/Ag, Cl^-} - E^o_{H^+/H_2}$,और $E^o_{H^+/H_2} = 0 \, V$,इसलिए $E^o_{AgCl/Ag, Cl^-} = 0.20 \, V$.

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